|
||||||||||||||||||||||||||
Статьи и новости: |
Объявление.Инновационный многопрофильный образовательный комплекс ГБОУ г.Москвы гимназия №1796 «Гольяново» проводит дополнительный набор учащихся 5-11 классов для обучения в предпрофильных и профильных классах следующих направленностей на 2014/15 учебный год:
Университеты Москвы.
|
| ВУЗ | Московская академия образования Натальи Нестеровой |
| Адрес | 115230, г. Москва, Варшавское шоссе, д. 38 |
| Телефоны | (495) 787-22-87 |
| Город расположения | Москва |
| Регион | Москва |
| Организационная форма | |
| Государственная аккредитация до | 10 декабря 2008 года |
| Лицензия до | 22 января 2009 года |
| Специальности | СПИСОК СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ |
| Допольнительная информация | |
| WWW | www.nesterova.ru |
| zlvik@nesterova.ru |
Из Большой Советской Энциклопедии.
Кальция хлорид, хлористый кальций, CaCl2, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см3, tпл 772 °С. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H2O): 74(20 °С) и 159 (100 °С). Водные растворы К. х. замерзают при низких температурах (20%-ный при —18,57 °С, 30%-ный при —48 °С). CaCl2 образует гидрат CaCl2×6H2O, устойчивый до 29,8 °С; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O. При смешении CaCl2×6H2O (58,8%) со снегом или льдом (41,2%) температура понижается до —55 °С (криогидратная точка). К. х. получают как побочный продукт в производстве соды. Применяют для получения металлического кальция, для высушивания газов и жидкостей, в холодильном деле, медицине